高中化学某差量法的解题思路我看不懂
问题描述：
高中化学某差量法的解题思路我看不懂
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析：原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算. CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 求那个 1 1+的具体含义?10或20的含义?最后怎么又冒出一个y?
答
CxHy + （x+y/4 ）O2 → xCO2 + y/2H2O △V（体积之差）前面气体是CxHy、O2,后面是CO2
1 1+x+y/4-x 就是气体体积对应的系数差
10ml (10+80-70)ml 就是实际产生的体积差
可解得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4