将锌片、铜片、电流表用导线连接好插入稀硫酸中回答下列问题：此反应是防热反应还是吸热反应?若反应一段时间后测得负极质量减少13g则在正极产生多少升氢气?有多少个电子移动?
问题描述：
将锌片、铜片、电流表用导线连接好插入稀硫酸中回答下列问题：
此反应是防热反应还是吸热反应?
若反应一段时间后测得负极质量减少13g则在正极产生多少升氢气?
有多少个电子移动?
答
该装置组成原电池，锌片做负极，铜片做正极。负极消耗的质量是锌片减少的质量，为0.2mol。根据原电池正负极得失电子总数相等，则正极需要得到0.2乘以2等于0.4mol的电子（因为有0.2mol锌由0价升高为＋2价）.所以应生成氢气0.2mol。体积为4.48L
答
放热反应
4.48L（标况）
0.4mol电子移动
答
放热...锌是负极...13/锌的mol/L...求出 反应的锌的摩尔质量
再根据反映方程式 求出 氢气的 摩尔质量 再除22.4 L/mol 就是氢气的体积了.根据反映方程式电子也就能求出来了