38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量多我在网上看到有这个解析：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.还有2.浓硝酸物质的量=2×Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol这个中的Cu(NO3)2为什么还要×2知道的请帮忙
问题描述：
38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量多
我在网上看到有这个解析：
1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.
还有
2.浓硝酸物质的量=2×Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol
这个中的Cu(NO3)2为什么还要×2知道的请帮忙
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