0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中,未被还原硝酸的物质的量是( )A. 2.2molB. 1.8molC. 1.2molD. 0.9mol
问题描述:
0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中,未被还原硝酸的物质的量是( )
A. 2.2mol
B. 1.8mol
C. 1.2mol
D. 0.9mol
答
根据题意知,Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu(NO3)2的硝酸,根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu(NO3)2---2HNO3,所以未被还原硝酸的物质的量=0.3mol×2×2=1.2mol,
故选C.
答案解析:根据题意知,Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu(NO3)2的硝酸,根据原子守恒分析解答.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题考查了物质的量的计算,明确未被还原的硝酸生成硝酸盐是解本题关键,结合原子守恒来分析解答.