铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mol(用a的代表式表示)请作具体分析```这题挺简单的 只是以前学过现在忘了!所以具体分析3Q 还有 对n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)作出解释,,
问题描述：
铜和浓硝酸反应
a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mol(用a的代表式表示)
请作具体分析```这题挺简单的 只是以前学过现在忘了!所以具体分析3Q
还有 对n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)作出解释,,
答
以N来计算
消耗掉的HNO3即为消耗掉的N
N转化为NO3-或者NO2和NO
前者与Cu2：1则为2×a/64
后者为11.2/22.4＝0.5
所以总的是a/32+0.5
答
设与浓硝酸反应的铜为xmol,与稀硝酸反应的铜为ymol根据方程式
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
可得方程组
x+y=a/64,2x+2y/3=0.5，可以求得x,y ，则所求的消耗硝酸的量为4x+8y/3
剩下的你自己算吧
答
1.参加反应的硝酸分为两部分:----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2) ----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2,据氮\铜原子守恒,n(未被还原的HNO3)=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu) 2.参加反应的硝酸...