CH3COONa水解后离子浓度大小比较CH3COOH的电离程度很小,那么H+与CH3COO-结合的反应程度就很大了吧?如果是0.1mol/L的CH3COONa水解,到最后是不是溶液中[CH3COOH]>[CH3COO-]呢?这个等式对不对：[Na+]>[CH3COOH]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
问题描述：
CH3COONa水解后离子浓度大小比较
CH3COOH的电离程度很小,那么H+与CH3COO-结合的反应程度就很大了吧?如果是0.1mol/L的CH3COONa水解,到最后是不是溶液中[CH3COOH]>[CH3COO-]呢?
这个等式对不对：[Na+]>[CH3COOH]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
答
首先 水解的发生是建立在电离的基础上的 所以 虽然醋酸电离程度小,但是相应地 他的水解程度更小 因为如果他不电离出氢离子 就不可能水解了
假设醋酸根不会水解 那么醋酸钠溶液中钠离子浓度和醋酸根离子浓度就会相等 但是由于醋酸根有很少一部分水解 生成醋酸 所以醋酸根相应地会比钠离子少一些 但是远大于醋酸 所以楼主的2 3 顺序反了