某溶液中Cl-,Br-,I-三者物质的量之比是1：2：3,通入一定量的Cl2,当反应完后,该
问题描述：
某溶液中Cl-,Br-,I-三者物质的量之比是1：2：3,通入一定量的Cl2,当反应完后,该
比值是3：2：1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比为（）要有详细步骤,
答
设溶液中Cl-,Br-,I-三者物质的量分别为n 2n 3n通入氯气,选与I-离子反应,Cl2 + 2I- ===== I2 + 2Cl-1 2 2n/2 n n设消耗掉I-离子的物质的量为x mol,则生成Cl-的物质的量也为 x mol所以 (n+x)：(3n-x)=3：1 ,解得 x=2n...为什么通入氯气的物质的量2n/2=n？由反应方程式，可知，反应的氯气与碘离子的物质的量比为1：2Cl2+2I- ===== I2 +2Cl-1 22n 2n