1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的KH2PO4溶液各多少毫升?
问题描述：
1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的KH2PO4溶液各多少毫升?
2.将50ml0.10mol//L的HAc溶液与25ml0.10mol/L的NaOH溶液混合后该溶液的PH?
3.已知Tris.HCl在37°时的Pka为7.85,配制PH为7.40的缓冲液,在含有Tris和Tris.Hcl各为0.05mol/L的溶液100ml中,需加入o.o5mol/L的HCL多少毫升?
（第一个已知H3PO4的PKa1为2.16,PKa2为7.21,PKa3为12.32,最后结果为60.78ml和39.22ml,第二个知道HAc的Ka为1.74*10的负5次方,结果为PH=4.74,第三个结果为38.34ml和61.66ml）
我是医学检验大一学生,能不能帮我说详细点,我会追加的,
答
近似公式：pH=pKa+lg（cA/cHA）,在第一个问题中你需要找出共轭酸碱对,把KH2PO4看成是酸HA,Na2HPO4就是它的共轭碱A-,所以选pKa2=7.21,代入可得lg（cA/cHA）=0.19,进一步得到（cA/cHA）=1.549,由于原浓度相同,此比为取...