11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子_________m
问题描述：
11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子_________m
11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，当导线上通过电子3.01×1022个时，则锌失去电子_________mol，锌片质量减少_________g。铜片表面析出氢气_________L。
答
导线上通过电子3.01*1022个,为0.05mol,即转移电子0.05mol,锌失去0.05mol电子,Zn-2e=Zn2+,1molZn转移2mol电子,锌片质量减少65gmol-1*0.05mol/2=1.625g,电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2（转移2e）,生成H2为：22.4Lmol-1*0.05mol/2=0.56L