先看题
问题描述：
先看题
4．在某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）
A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
他是这样分析的、
C、均增加1mol
（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均减少1mol
（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）
但我想,为什么不是
C、均增加1mol
（相当于都变为1.5倍的基础上把A减少1mol,平衡向左移动）
D、均减少1mol
（相当于都变为0.5倍的基础上把A增加1mol,平衡向右移动）
为什么不能用我想的做
3楼：恒温衡容，两个平衡要是等效平衡，只要反应物起始量比相同就可以了啊，不用管C啊？
为什么c多了1mol，平衡就要向右移呢？
答
LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.
D是同样的错误,没有分析C的变化.
等效平衡不管C,因为是要把C还原到生成物中去考虑,
而不是莫名其妙的多了一摩尔C当做没发生~
A变为5mol,B变为3mol,C变为5mol
初始比例与之相比当然要向右移动