用磷酸钠和氯化钠怎么配不同pH的溶液?
问题描述:
用磷酸钠和氯化钠怎么配不同pH的溶液?
再生树脂时要用,两种溶液浓度一样,PH不一样,如何配?
答
用磷酸氢钠/碳酸钠混合溶液制成缓冲溶液比较好!然后用盐酸调节pH值
相关推荐
- 关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间).体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期(min)0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
- 1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是 用溶液总PH与 1/2(PKa1+PKa2)和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE 答案分别是:C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
- 2010苏北四市调研的一道化学题19.(10分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 .(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.(设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解)①理论上,电解后溶液的pH= .②若实际测得反应后溶液的pH=13.00,则造成这种误差的原因可能是:a.氯气和氢氧化钠溶液反应b.还可能为(用化学方程式表示):.若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是 .第二小题的b 减小的质量是4.55 g 特别是后面那个减少的质量怎么算
- 右图是一个电池的示意图,该装置可产生气体和电流.老师告诉同学只要用两种不同的导体做电极,用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池,产生电流的原理是一样的.同学们很感兴趣,在课外实验中,同学们进行了水果电池的制作,记录了以下的实验数据:不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压: 电极 碳棒-铜片 碳棒-铁片 碳棒-锌片电流强度(mA) 1.43 4.26 4.63 电压(V) 0.6 1.2 1.3注:除电极材料不一样外,其它实验条件相同,请回答以下问题:(1)上述装置中能量的转变是从______能转变为电能.该实验经过一段时间后溶液pH的变化是______(增大、减小、不变),质量减少的电极是______.(2)假如仅改用镁片和碳棒做电极,其它实验条件不变,根据上表的实验数据,你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压______ (选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”). (3)将三个用碳棒和锌片做
- (不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂(M=381.4)完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%)这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变(答案:小,这个怎么算的),化学计量点后0.1%的PH值变(答案:大)4.称量时的减重法是什么?谢
- .计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L-1 AgNO3 溶3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示) 4.100 m1,葡萄糖的注射液含5g葡萄糖,计算该溶液的质量浓度的质量浓度和物质的量浓度.5.向[Ag(NH 3 )2 ]+配离于的溶液中加入适量的CN+后,将会发生什么变化
- 科学 (24 16:22:14)T℃时,氯化钠的溶解度是n克,将m克氯化钠投入到n克水中,充分搅拌,若得到不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数为( ).如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中,则溶液的溶质质量分数为( )配制368克20%的稀硫酸,则需98%的浓硫酸(密度是1.84克/毫升)( ) 毫升,水( )毫升.2.用质量相等的两块铁块分别打制成形状不同的A、B二个容器,分别放入两个相同的装有同样多水的水缸中,都能浮在水面上,且水未溢出,若它们所受的浮力分别为FA和FB,则FA ( )FB(选填等于或不等于,下同),若两水缸中水面升高的高度分别为ha和hb,则ha( )hb
- 怎样用硫酸铝和碳酸氢钠配置不同PH值的溶液
- 用邻苯二甲酸氢钾和适量氢氧化钠理论上可以配pH值在什么范围的缓冲溶液?
- 类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是( )A. 用pH试纸测定某溶液的pH时,pH试纸要保持干燥,如果pH试纸被润湿,则测得的pH一定有误差B. 碱能跟非金属氧化物反应,则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体C. 物质都是由元素组成的,不同种元素可以组成混合物,同一种元素也可以组成混合物D. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
- 小学数学D是什么意思?
- 将6gNa和3.2gS迅速混合,放在石棉网上加热,反应后所得固体成分是( )D. Na2O2和Na2S