燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法.完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96L(标准状况),生成的水为9.0g.请通过计算: (1)推导该烃的分子式. (2)写出它可能存在
问题描述:
燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法.完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96L(标准状况),生成的水为9.0g.请通过计算:
(1)推导该烃的分子式.
(2)写出它可能存在的全部结构简式.
答
(1)二氧化碳为体积为8.96L(标准状况),n(CO2)=
=0.4mol,n(C)=n(CO2)=0.4mol;8.96L 22.4L/mol
水的质量为9.0g,n(H2O)=
=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.5mol=1mol,9.0g 18g/mol
即0.1mol烃中含有0.4molC原子,1molH原子,所以该烃分子中C原子个数为4,H原子个数为10,
所以该烃的分子式为C4H10,
答:该烃的分子式为C4H10;
(2)根据碳链异构可得C4H10的结构简式为:CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3,
答:它可能存在的全部结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3.