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问题描述：
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体积为V的O2和CH4混合后在105℃时恰好完全反应,生成C02、CO和H2O,反应后体积增加了10毫升,将上述体积为V的O2和CH4的混合气与装有足量的NA2O2的密闭容器中加热至150℃,充分反应后,气体体积减少了60毫升,求原混合气体中CH4和O2各多少毫升?（反应前后压强与温度不变）
原题中所有温度都为150℃，打错了。
答
105度时,水为气态.
CO2与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,体积减至1/2,减少60ml,所以原有120mlCO2,需要120ml的CH4来反应生成CO2,耗掉120mlO2.
CH4+2O2=CO2+2H2O,体积不变；2CH4+O2=2CO+2H2O,体积多了1/3,又：最初反应多了10ml,所以反应成为CO的CH4为20ml,耗掉10mlO2.
所以合计共140mlCH4,130ml的O2