已知A的阳离子有2个电子层,1.8g的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L氢气,（标况下）,A原子核内质子数比中子数少1:；B的最高价氧化物中含氧量为60％,气态氢化物中含氢量为5.88％,B原子核内质子数和中子数相等.则AB 分别是什
问题描述：
已知A的阳离子有2个电子层,1.8g的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L氢气,（标况下）,A原子核内质子数比中子数少1:；B的最高价氧化物中含氧量为60％,气态氢化物中含氢量为5.88％,B原子核内质子数和中子数相等.则AB 分别是什么物质.重点是过程.
答
A的阳离子有2个电子层,说明A为第三周期元素,且能与酸反应放出氢气,不是碱金属和碱土金属（碱金属与碱土金属与水反应放出氢气）.到这里就可以肯定是Al了,因为第三周期就三种金属元素.
设B的最高氧化数值为x,则B的氧化物化学式可表示为B2Ox,氢化物可表示为BHx,
60%=16x/（2m+16x）
5.88%=x/(m+x)
方程式自己能解吧?m是B的原子量.
答案A是Al,B是S