莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．它是利用加入的银离子能与
莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12．实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤ ___
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3 V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ___ ．
（2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？ ___ ．
（3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有 ___ ．
A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、H2O2 D、KClO3
（4）写出实验步骤⑤ ___ ．
（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在 ___ mol/L为宜．
（6）写出样品中NaCl含量的计算式 ___ ．
（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K2CrO4，故涉及反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；
（2）已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质，根据题给信息AgNO2也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；
故答案为：工业盐中含有NaNO2也可以和Ag+产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响；
（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和硝酸银不反应，高锰酸钾有颜色干扰试验，K2Cr2O7会和银离子沉淀，氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；
故答案为：C；
（4）根据题给信息：K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；
故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂；
（5）化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，c（Cl-）=1×10-5，根据AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10，
则c（Ag+）=
=2×10-5，2.0×10-10
1×10-5
因Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12，则c（CrO42-）=
=5×10-32.0×10-12
(2×10-5)2
故答案为：5×10-3；
（6）AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3
1mol 58.5g
cmol/L×VmL×10-3L/mL m
m=
=5.85cV×10-3g，58.5g×cV×10-3mol 1mol
样品中NaCl含量的计算式为：
×100%；5.85cV×10-3×10 m
故答案为：
×100%．5.85cV×10-3×10 m