（3）N2O的等电子体为：①分子_________CO2 _____,②阴离子____SCN- 或N3－__________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为__SP ___根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 V型 我想问的是
问题描述：
（3）N2O的等电子体为：①分子_________CO2 _____,②阴离子____SCN- 或N3－__________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为__SP ___根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 V型 我想问的是既然N2O的中心原子的杂化类型为__SP 又因为配位数是2 那么不应该和它的等电子体co2一样是直线形吗?答案怎么是V形呢?详解...
答
你说的是NO2为V型,N2O确实是直线型的.啊？我看错题了，呵呵， 那 顺便问一下，是不是先计算其杂化方式，然后看它的配位数，如，CH4杂化为4 配位数也为4 那么就是正四面体，如NH3杂化为4但配位数不为4故不可能为正四面体，...是这样判断吗？有其他方法没有？我说的对吗？？？对的，NH3有一个角是孤对电子，我们看不见，所以为三角锥形。