“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为1

问题描述:

“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算:
(1)产生氢气的质量为______g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%.

(1)产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65        161   2
x          y   0.2g

65
x
=
161
y
=
2
0.2g
,x=6.5g,y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为
20.0g−6.5g
20.0g
×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)
×100%≈15.1%
答:(1)产生氢气0.2g.
(2)这黄铜中铜的质量分数为67.5%;
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%.