将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合加热,然后向加热后的混合物中在加入足量的盐酸,可收集到气体的体积在标准概况下为多少?

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• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
• 将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合加热,然后向加热后的混合物中在加入足量的盐酸,可收集到气体的体积在标准概况下为多少?
• 我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
• 1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
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