一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L,当恒温下将密闭的容积扩大到原来的 两倍再达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol/L,下列叙述正确的是（ ）
问题描述：
一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L,当恒温下将密闭的容积扩大到原来的 两倍再达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol/L,下列叙述正确的是（ ）
A平衡向正反应方向移动 B x+y>z
C C的体积分数降低 D B的转化率提高
我就想问一个,为什么平衡左移了,X+Y就一定大于Z?
X,Y,Z是系数,带不代表MOL啊?
比如H2+I2=2HI,这里面的1,1,2和X,Y,Z含义相同不?
答
假设密闭容器的体积为V
达到平衡后A气体的浓度为0.5mol/L,则A的物质的量为0.5Vmol
当恒温下将密闭的容积扩大到原来的 两倍再达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol/L.此时体积为2V .则此时A的物质的量为0.6Vmol
因为0.6V＞0.5V
则平衡向左移动
体积增大平衡向体积增大的方向移动,则x+y>z
X,Y,Z是系数,不代表MOL.只是表示反应时的系数与H2+I2=2HI里面的1,1,2含义相同