配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程.

配制：
浓硫酸的浓度大致为18mol/l
因此500mlC（1/2H2SO4)=1mol/L的溶液大致需要55ml的浓硫酸
用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌.
待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线.
标定：
使用25ml移液管移取25ml1.0M的氢氧化钠标准溶液至250ml锥形瓶中
将配制的硫酸溶液加入滴定管中
指示剂为酚酞
滴定
25/(滴定的体积*2)即为硫酸的浓度55ml浓硫酸怎么算出来的？C（1/2H2SO4)=1mol/L也就是说硫酸浓度是2mol/L500ml的该溶液含有的硫酸的物质的量=2*0.5=1mol浓硫酸的浓度约为18mol/L因此需要浓硫酸的体积=1/18=0.05555L约为55ml实验室配制硫酸基本都是按这个比例来的