为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应物键能”
问题描述：
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应物键能”
假设产物键能小于反应物，也就是放热反映，那么根据一楼那式子，得数为正，但应为负.怎么回事。
答
这个本身是这样定义的,而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的.
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.
熵增焓减,反应自发；
熵减焓增,反应逆向自发；
熵增焓增,高温反应自发；
熵减焓减,低温反应自发.