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30%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数是

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:01:57

问题描述：

答

假设溶液100g
H2O2为100g*30%=30g 含氧元素=30g*32/34=28.2g
H2O为70g 含氧元素=70g*16/18=62.2g
氧元素的质量分数=(28.2+62.2)/100=90.4%

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示.在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）.下列说法正确的是（　　）A. 乙溶液中溶质的质量分数增大B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D. 两支试管里剩余的固体都增多
如图图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：（1）在温度为tt℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．（2）20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是向溶液加水或降低温度向溶液加水或降低温度．（3）40℃时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%33.3%（精确到0.1%）．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）A. 20℃时等质量的甲、乙两种物质的溶液中，所含溶质的质量一定相等B. 20℃时甲物质50g放入50g水溶解后升温至t℃时，溶质的质量分数增大，溶液由饱和变为不饱和C. 20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等D. t℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至10℃析出溶质的质量甲一定大于乙
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是（　　）A. 0℃时，甲物质的溶解度为40gB. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D. 若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是（　　）A. 0℃时，甲物质的溶解度为40gB. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D. 若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质
已知X元素的化合价为+2价,跟氧元素形成的化合物中,X元素的质量分数为60%,则X元素与氧元素组成的化合物的式量是（）.A.24 B.56 C.40 D.60注：有具体过程,顺便再解释一下式量是什么,
Cu Ag 合金30g,溶解于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并且测得溶液中的c(H+)=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍然为80ml,计算合金中Ag的质量分数36%（相对原子质量：Cu:64 Ag:108）10mL NO、CO2的混合气体通过组量的Na2O2后,气体的体积变为5mL(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
物理详细步骤、解析1.某同学取回石灰石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是：取石灰石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应）请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）如表中m的数值（2）样品中碳酸钙的质量分数?（3）要制取4.4g二氧化碳,至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克? 2.现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：（1）生成氧气多少克?（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．
某CaCO3样品中含碳元素的质量分数为9％,则该样品中含CaCO3的质量分数为多少?CaCO3的3是小的3哦~~~在右下角的
问几道基础的化学元素题目求分子质量和2KCIO35P2O5Na3PO4分子质量和：钠、磷、氧质量比为磷酸钠中的磷元素的质量分数（精确到0.1%）谢谢各位了
描写月光的四字词语
1．若集合A＝{2,a,{ a },4},则下列表述正确的是( )．

30%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数是

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