已知锌和稀硫酸反应可得到硫酸锌和氢气,若将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时,将混合物过滤后得到剩余锌粒17.5g.试计算：
问题描述：
已知锌和稀硫酸反应可得到硫酸锌和氢气,若将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时,将混合物过滤后得到剩余锌粒17.5g.试计算：
（1）制得氢气的质量是多少?（2）制得硫酸锌的质量是多少?
答
从题意分析：将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时,将混合物过滤后得到剩余锌粒17.5g.则稀硫酸完全反应,应用硫酸的质量来解题.
（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
98 161 2
200gx24.5% Y X
98/200gx24.5%=2/X
X=1g
(2) 98/200gx24.5%=161/Y
Y=80.5g
答（略）