某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L.求：1.此段时间内NO2的平均反应速率2.平衡时O2的浓度3.平衡混合气体中N2O5的体积分数需详解!谢谢.
问题描述：
某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L.求：
1.此段时间内NO2的平均反应速率
2.平衡时O2的浓度
3.平衡混合气体中N2O5的体积分数
需详解!谢谢.
答
1.NO2的起始浓度为0; 设容器容积为V升,开始有N2O5:2.1V mol,平衡时有N2O5:1.95V mol; 反应消耗N2O5：2.1V-1.95V = 0.15V mol; 此时NO2的浓度:2*0.15V/V = 0.30 mol/L此段时间内NO2的平均反应速率:0.30/100 = 1.5x10^...