Mg-Al合金mg,完全溶于足量盐酸,得到标准状况下H2的体积为2.24L,现向反映后溶液加入足量氨水,过滤洗涤沉淀并充分灼烧得到ng固体,n的值为（ ）
问题描述：
Mg-Al合金mg,完全溶于足量盐酸,得到标准状况下H2的体积为2.24L,现向反映后溶液加入足量氨水,过滤洗涤沉淀并充分灼烧得到ng固体,n的值为（ ）
a.m+3.4 b.m+1.6 c.5/6m d.m+0.8
答
H2是0.1mol,氢元素 0.2 mol
合金与盐酸反应置换出氢气,与氨水反应生成碱沉淀,加热得到氧化物
ng固体包含氧化铝和氧化镁
反应如下：
1Al - 3H -3/2 O
1Mg - 2H - 1O
所以,需要的氧元素就是氢元素的一半,也就是 0.1mol 氧元素
就是1.6g
所以n=m+1.6