恒温恒容时,平衡H2 (g)+I2(g)=2HI(g)加入HI平衡向那个方向移动?结果是不移动,但根据化学平衡移动原理应向逆反应方向移动?反应是可逆的!

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• 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）①I2（g）的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2（g）的转化率增大 ④HI（g）的百分含量增大 ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 这个题的答案是C 我要问的是,4中,如果加入一些HI,也能引起其百分含量增大,但化学平衡逆向移动啊,为什么4对?
• 化学平衡移动题在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)＋3Y(g)=2Z(g)　ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)A．充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动B．升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C．继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大D．继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小可是我认为会不会是果不抵因,而且勒夏特列原理中只是阻碍,而不是阻止.所以我认为第二次的体积分数大于第一次.
• 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.（2）当减小压强时（温度不变）,混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]（3）恒容条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[不变]（4）恒压条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[变浅]Q：（2）中,减小压强对平衡移动没有影响,为什么混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]?我认为都应该不变的啊.（3）中,恒容条件,充入一定量He,那么压强就增大了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[变深]的阿?（4）中,恒压条件,充入一定量He,那么压强就不变了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[不变]的阿?到底以上每道题是怎么思考的?到底正确答案是什么?请写出详细解题过程及思路.
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