2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑如果2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 如果有32.06克发生了反应,该反应中转移的电子的物质的量总共是多少mol?

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:01:09

问题描述：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑如果
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 如果有32.06克发生了反应,该反应中转移的电子的物质的量总共是多少mol?

答

答案是12mol 32.06克S是1mol 看化合价升高：3mol C从0到了＋4,一共转移4×3＝12mol