将10g铁粉置于40(ml)硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑一氧化氮).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完

问题描述:

将10g铁粉置于40(ml)硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑一氧化氮).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完全.
(1)求该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比?
(2)求原硝酸溶液的物质的量浓度?
(3)求一氧化氮和二氧化氮的体积比

根据“充分反应后,溶液中还残留4.4g固体”可知:1、硝酸没有剩余;2、生成的是硝酸亚铁;所以5.6g铁对应的硝酸根是0.2mol【未被还原的硝酸】;根据“产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完全”可知:1、NO不会多于NO2;2、它们一共0.15mol【被还原的硝酸】;所以(1)该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比=3 :4 .
(2)求原硝酸溶液的物质的量浓度=(0.2+0.15)÷ 0.040 = 8.75 mol/L .
(3)设NO xmol,NO2 ymol,x+y=0.15 3x+y=0.2【电子守恒】 x=0.025 y=0.125 一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 :5那为什么一开始会有二氧化氮生成?硝酸较浓时生成的。你能把化学方程式告诉我么具体到这个题目的反应是:【计算出结果才能写出】4Fe + 14HNO3 = 4Fe(NO3)2 + 5NO2 + NO + 7H2O你那是2个合起来的吧是的,按照一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 : 5 合起来的。那分开是怎样的你应该学过吧?1、Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O2、3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O