初三化学方程式计算差量法在100g稀硫酸中放入一小块馨块,待反应停止,测得溶液的质量为106.3g.问多少克锌才加了反应.答案分析说反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氧气的质量之差?
问题描述：
初三化学方程式计算差量法
在100g稀硫酸中放入一小块馨块,待反应停止,测得溶液的质量为106.3g.问多少克锌才加了反应.
答案分析说反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氧气的质量之差?
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应前溶液的质量H2SO4
反应后溶液的质量ZnSO4
所以少了2份H ，多了一份Zn离子，即
反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氢气的质量之差
65 65-2
x 106.3-100
x=6.5克
答
你打错了吧，那是放出氢气吧
因为稀硫酸与锌放出硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液里，增加了溶液质量，氢气逸出
也就是说 硫酸质量+锌质量=溶液质量+氢气质量
答
整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,
溶液的质量的增加量（=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+
Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 （溶液）+H2 （溶液变化量）
65 2 65-2
x 106.3-100
x=6.5