CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动不移动 因为浓度不变但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?浓度不是拿来判断速率大小的吗?
问题描述：
CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动
不移动 因为浓度不变
但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?
浓度不是拿来判断速率大小的吗?
答
压强增大时,反应体系的体积减小,各物质的浓度均增大,因此V正、V逆均增大,只不过气体减小方向的反应速率增大的程度更大,故平衡向气体体积缩小的方向移动,
压强的增大只有引起体系各物质的浓度发生改变平衡才会发生移动,此时你通入N2 压强是变大了,但整个反应体系中CO2、CO的浓度是不变,所以平衡不能移动.