1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na,6.2g Na2O,7.8g Na2O2,4.0g NaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.
问题描述：
1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na,6.2g Na2O,7.8g Na2O2,4.0g NaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.
2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的Na2O2中,可得O2 2.8L （标准状况下）.求混合气体中CO2与H2O物质的量
答
1、2.3g Na, 6.2g Na2O, 7.8g Na2O2, 4.0g NaOH均为0.1mol .
甲：2Na + 2 H2O == 2NaOH + H2,故所得溶液溶质为0.1molNaOH,溶液总质量为钠质量加100g水的质量减去0.05mol氢气的质量,即4/（2.3+100-0.1）.
乙：Na2O +H2O == 2NaOH ,0.1mol Na2O与水反应生成0.2molNaOH.故质量分数为8/(6.2+100)
丙：2Na2O2 + 2 H2O == 4NaOH + O2,0.1molNa2O2 与水反应生成0.2molNaOH和0.05molO2.故而质量分数为8/(8+100-1.6)
丁：4.0gNaOH溶于水所得溶液的质量分数为4/(4+100)
故乙>丙>甲>丁
2、CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2.故设CO2 xmol, H2O ymol,则
44x+18y=8.4(CO2和H2O的总质量)
(x+y)/2=2.8/22.4 （生成氧气的总物质的量）
得：x=0.15 y=0.1