一道关于制绿矾的化学题(高手进）谢谢了,大神帮忙啊
问题描述：
一道关于制绿矾的化学题(高手进）谢谢了,大神帮忙啊
用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁.在100C和500C时,FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O.现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液,将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约 15 min后过滤.滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO47H2O晶体. （1）若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是 . A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量 C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值 答案选AB,B为什么可以?
答
因为那7个水是结晶水,结晶水是结合在化合物中的水分子,它们并不是液态水.是在结晶物质中,以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子.由此可知H2O与FeSO4,形成FeSO4 *7H2O晶体是需要一定过程的,正因为废铁是铁块,不但会减慢反应速率,因为铁块内部的铁会到比较后期反应,而且H2O难以很好的和反应后期生成的FeSO4形成 FeSO4 *7H2O晶体,而且题目中有个15分钟,和80度的条件限制,充分证明后期的 FeSO4 没来得及通过化学键力形成 FeSO4 *7H2O ,所以 FeSO4 *7H2O 产量会减少,蒸发,浓缩冷却后的物质是FeSO4 *7H2O和 FeSO4的混合物,更加容易选出B答案,所以答案会选AB,这道题我们曾经写过,老师讲过答案的