除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法?这样的话得到的结晶中不是也会有大量氯化钠么?打错了，除去NaCl中的KNO3为什么要用蒸发结晶法
问题描述：
除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法?这样的话得到的结晶中不是也会有大量氯化钠么?
打错了，除去NaCl中的KNO3为什么要用蒸发结晶法
答
利用溶解度不同、氯化钠溶解度受温度影响不大
答
除KNO₃中少量的NaCl的方法叫“冷却热饱和溶液”，就是将样品用少量开水溶解，量不能多，正好溶解就行；然后让它冷却，因为溶解时水很少，所以溶液几乎是饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度变化很大，温度越低，溶解度就越小，本来就已经饱和了，溶解度又下降了，所以就结晶出来了；而氯化钠的溶解度随温度变化不大，几乎不变，所以温度下降后几乎不会有氯化钠析出，这样就将大量的硝酸钾和氯化钠分离开了
答
不会的，KNO3的溶解度随温度的升高而降低，在蒸馏时，就会析出KNO3晶体！而NaCl的溶解度随温度的升高而升高，所以不会有NaCl晶体析出，这样通过过滤就能分离这两种物质了！！
答
少量NaCl！
氯化钠溶解度曲线为直线！因为量少，可以采取蒸发结晶法！
答
除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.
反过来,除去KNO3晶体中少量NaCl要用制备高温下饱和溶液,冷却结晶法