若pH小于9.4,Ca(OH)2是否会与MgCl2反应生成Mg(OH)2

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• 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液,再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的Cu(OH)2,加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤
• 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的是（注意是无法）只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的是：（注意是无法）①KOH溶液和AlCl3溶液 ②NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 ③MgCl2溶液和氨水 ④盐酸和NaAlO2溶液A.①②③④ B.①②④ C.②③ D.①③④这位朋友，“③无论谁滴谁都无反应”应该是“③无论谁滴谁都生成Mg(OH)2”,因为：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
• 现在有HCl NaCl NaOH Na2CO3(碳酸钠） Ca(OH)2（氢氧化钙）几种溶液,若取其中两种混合,质量减小的可能是1.（）和（）2.（）和（）{这个是变相问复分解反应么?} 二,若混合后质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为：（） （）某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上的溶质质量分数为32%.为了测定试剂的溶质质量分数,该同学利用PH测定仪进行了实验,在烧杯中加入40G溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,驻地加入该盐酸,PH值如图所示（25g以前,PH值大于7,曲线图上对着25g盐酸的位置PH值等于7,25g后,PH值小于7）问1.计算该盐酸的实际溶质质量分数.2.分析你计算的结果与表情表示的质量分数不可能一致的原因
• 已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知：lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中：　①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为 ； ②已知：pH=-4时,c(Fe 3+)小于1mol.L-1,通过数据分析说明,控制溶液的pH是否可将Fe3+和Mg2+完全分 离 .① 1.7 （1分） ②当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1×10－4 mol•L-1 ,C(OH-)=1×10－10 mol•L-1 则C(Mg2+)•C(OH-)2 =0.1×(1×10－10)2=1×10－21 〈 Ksp =1.8×10－11 ,所以通过控制溶液的pH,可将Fe3＋和Mg2＋完全分离.（2分）
• 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______ a．得到热饱和溶液         b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl
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• 溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH-]=(3.1×10^-3)×(10^-12)=3.1×10^-15,与Cu(OH)2的ksp(2.2×10^-20)相比,要大于Cu(OH)2的ksp,所以要产生沉淀.我这里有个疑问,就是就是计算溶液中离子离子积的时候,[oH-]的浓度要不要乘2?若乘2的话,离子积就小于Cu(OH)2的ksp了,就不产生沉淀.Cu2+是以硫酸铜的形式加入的，计算溶液离子积的时候是否还需要考虑硫酸根的浓度？
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