重铬酸钾滴定二价铁,平衡常数是K =10^56.8 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L 溶液PH应为多少 不用算数 给个大致思路就行 82
问题描述：
重铬酸钾滴定二价铁,平衡常数是K =10^56.8 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L 溶液PH应为多少 不用算数 给个大致思路就行 82
答
Cr2O72- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O φ0Cr2O72-/Cr3+ =1.32VFe3+ +e-=Fe2+φ0Fe3+/Fe2+ =0.77V计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L φFe3+/Fe2+ = φ0Fe3+/Fe2+ +0.05...