化学标准平衡常数和反应商 急标准平衡常数有两个式子 一个和反应商一样 另一个涉及吉布斯函数变 这两个有什么区别?吉布斯的那个在平衡状态计算 反应商那个在任意态计算?那是不是吉布斯那个可用的时候反应商形式的必定可用?为什么算出来不一样的.

标准平衡常数可以用化学反应的标准吉布斯*能来表示：
Delta G(标) = -RTlnK(标）
也可以用反应商来表示,不过该反应商是特指平衡状态下的反应商,只是化学反应过程中的一特殊点,所有有反应物浓度和产物浓度都必须使用平衡时的浓度或分压.
对化学反应而言,两者是一样的.
如果考虑到体系的任意状态,即使用反应商,则吉布斯*能不再是标准吉布斯*能,而是任意状态下的*能变：
Delta G(任意) = -RTlnK(标）+ RTlnJ
仅当K = J 时,Delta G(任意) =0,即,此时的点就不再是任意点,而是特殊点,即平衡点.
弄清楚Delta G(任意) 与 Delta G(标准）的差别,计算就不会出错了.