化学反应速率常数K的数值与下列哪一个因素无关?为什么与反应物浓度无关而与溶剂有关?　　我想给个参考答案，我们大学无机老师是这样解释的，希望对以后有同样疑问的同学能够有所帮助！　　我们学习的是最简单的情况，把溶剂仅仅看作是介质，对反应物分子是惰性的。实际情况是，溶液中每个溶质分子都被周围的溶剂分子包围着，可以想像成溶质分子被关在由周围溶剂分子构成的“笼子”中，溶质分子偶然冲出一个“笼子”后又很快进入别的“笼子”中，这种现象称为“笼效应”。由于笼效应的存在，减少了不同“笼子”中反应物分子之间的碰撞机会，但去增加了关在同一个“笼子”中的反应物分子相互碰撞的机会。反应物分子穿过“笼子”也是需要消耗能量的，所以溶剂对反应速率是有影响的。如果产物的极性大于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中大；反之，如果产物的极性小于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中小。

化学反应速率常数K的数值与下列哪一个因素无关?为什么与反应物浓度无关而与溶剂有关?
　　我想给个参考答案，我们大学无机老师是这样解释的，希望对以后有同样疑问的同学能够有所帮助！
　　我们学习的是最简单的情况，把溶剂仅仅看作是介质，对反应物分子是惰性的。实际情况是，溶液中每个溶质分子都被周围的溶剂分子包围着，可以想像成溶质分子被关在由周围溶剂分子构成的“笼子”中，溶质分子偶然冲出一个“笼子”后又很快进入别的“笼子”中，这种现象称为“笼效应”。由于笼效应的存在，减少了不同“笼子”中反应物分子之间的碰撞机会，但去增加了关在同一个“笼子”中的反应物分子相互碰撞的机会。反应物分子穿过“笼子”也是需要消耗能量的，所以溶剂对反应速率是有影响的。如果产物的极性大于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中大；反之，如果产物的极性小于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中小。