高中化学练习册一题 已达到化学平衡的某可逆反应,若增大反应物浓度,平衡不一定正向移动.有例子吗?

有的.

没有例子。
已达到化学平衡的某可逆反应，若增大反应物浓度，平衡一定正向移动。
理由：增大反应物浓度，则v正>v逆，根据化学平衡移动的定义，向右移动。

有；
平时我们所接触到的“平衡状态下，增加反应物浓度，平衡向正向移动”对固体并不成立，因为主要是针对气体来说的，举个例子：C(s)+CO2==2CO,是一个可逆反应，但是在平衡状态下，增加C的浓度，平衡并不发生移动。

如果平衡后增加固体的质量，平衡不会移动。
如c+h2o=co+h2
加碳的质量，平衡不会移动

你好,对于此说法：“当反应达到平衡时,增大反应物的浓度,则平衡不一定正向移动.”此说法只在下列情况成立：
当反应物中有液体或者固体参加反应时,若增加的浓度为反应物中固体或液体的浓度,则平衡将不移动.例如：
在一密闭反应容器中,有如下可逆反应：
C（s）+ H2O(g）= CO(g）+ H2(g）
当反应达到平衡时,由于此在反应中,C为固体,无论怎样增加C的浓度（质量）,对整个反应体系容器来说,C的活化分子百分数并没有增加,因此不会影响平衡的移动.故增加C的浓度,平衡不会移动.
同理,当反应物中有液体参加反应时,若增加的浓度为液体的浓度（质量）,也不会引起化学平衡的移动.
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