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一道化学会考题向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体,充分反应后将溶液小心蒸干,得到白色固体.（1）由于通入CO2的量不同,得到的白色固体组成也不同.请按要求完成下表：物质的量比：n(NaOH)/n(CO2) 白色固体组成x＞2 NaOH和Na2CO3x≤1 NaHCO3（2）当通入CO2为2.24 L（标准状况）,得到9.5 g白色固体,那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为( ) mol/L.（3）若通入CO2为V L（标准状况）,得到N g白色固体,当V/N=0.1 时,白色固体的组成为( ),其质量为( )g（计算结果精确到0.1 g）.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:25:08

问题描述：

一道化学会考题
向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体,充分反应后将溶液小心蒸干,得到白色固体.
（1）由于通入CO2的量不同,得到的白色固体组成也不同.请按要求完成下表：
物质的量比：n(NaOH)/n(CO2) 白色固体组成
x＞2 NaOH和Na2CO3
x≤1 NaHCO3
（2）当通入CO2为2.24 L（标准状况）,得到9.5 g白色固体,那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为( ) mol/L.
（3）若通入CO2为V L（标准状况）,得到N g白色固体,当V/N=0.1 时,白色固体的组成为( ),其质量为( )g（计算结果精确到0.1 g）.

答

1:Na2CO3;Na2CO3和 NaHCO3
2：∵CO2 Na2CO3 2NaOH ; CO2 NaHCO3 NaOH
1 :1 :2 ; 1 :1 :1
假设,当CO2只和NaOH反应生成了Na2CO3,22.4L是1mol,2.24L就是0.1mol,那么得到的Na2CO3也是0.1mol,0.1mol的Na2CO3是10.6g,大于9.5g,那就说明NaOH已经完全反应,而且多余的CO2还和Na2CO3反应得到了NaHCO3.
CO2和NaHCO3的比例也是1：1,假设完全反应生成的全是NaHCO3,那么得到的NaHCO3就是8.4g,所以也不是完全生成了NaHCO3,而是Na2CO3和NaHCO3的混合物.8.9.10.6就很容易知道,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量是1：1的,而一共只有0.1mol的CO2,那么Na2CO3和NaHCO3就都是0.05mol,对应比例的NaOH就是0.15mol,c=0.15mol / 0.3L=0.5mol/L
3:VL~v/22.4 mol
就是有v/22.4 mol的CO2,N=10v g
同样,用到上面的比例式
CO2 Na2CO3 2NaOH ; CO2 NaHCO3 NaOH
1 :1 :2 ; 1 :1 :1
v/22.4 mol v/22.4 mol v/22.4 mol v/22.4 mol
若全生成 Na2CO3 ,则有v/22.4 mol * 106g/mol =4.73V ①
若全生成 NaHCO3 ,则有v/22.4 mol * 84g/mol =3.75V ②
显然,①②两式均小于10V.那么就知道生成物里没有NaHCO3,而有Na2CO3和NaOH
NaHCO3有4.73V g ,NaOH有5.27V g