硫酸亚铁铵怎样制备无

　　二、 实验原理
　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁.等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体）,该晶体的商品名称为摩尔盐.
　　Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液.
　　实验中有关盐的溶解度.
　　表1 有关盐的溶解度（g/100g水）
　　温 度
　　（NH4）2SO4
　　FeSO4·7H2O
　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　10℃
　　73．0
　　45．17
　　_
　　20℃
　　75．4
　　62．11
　　41．36
　　30℃
　　78．0
　　82．73
　　_
　　40℃
　　81．0
　　110．27
　　62．26
　　三、 实验用品
　　试剂：H2SO4（3mol·L-1）,（NH4）2SO4（固体）,KSCN（固体）,铁屑
　　四、 实验步骤
　　1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净.
　　2． 制备硫酸亚铁
　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热（注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出）至不再有气泡放出.反应过程中应适当补加些水,以保持原体积.趁热减压过滤.用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干.将溶液倒入蒸发皿中.
　　3． 硫酸亚铁铵的制备
　　根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节）,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）.放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.