把SO2和O2的混合物在五氧化二钒及500℃条件下进行反应,在温度和压强不变的情况下

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• 求详解在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=----.（2）若a=0.5,则b=----和c=----.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和c):---------------------.第三问 不懂 a+c=2 或者 b+c/2=1 求 ..
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• 体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A 等于p% B 大于p% C 小于p% D 无法判断由于是气体物质的量减小的反应,如果要维持体积不变,则压强肯定减小,而压强减小正反应进行程度就小,SO2的转化率就小;所以甲的压强小于乙,乙中SO2的转化率就大于甲 我想问,已经在体积不变的情况下, 压强减小,为什么正反应进行程度变小, 一般说是,压强减小,体积增大,浓度减小,平衡向浓度减小多的方向移动,可是这...体积已经不变了呀?!ONO,我完全迷糊了.你说的,我懂,可是,结合这题目,我就觉得矛盾了呀。!
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