t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
问题描述：
t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？
答
电离度应该为0.01过程可以给下吗a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？不好意思，太久没接触这样的计算题了，所以纠正一下：1.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%；2.PH值等于2的一元酸（假设为HA），说明溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是该氢离子浓度包括了水电离出的氢离子，所以溶液中一元酸根A-的浓度是偏小于氢离子浓度的；3.根据第一步的定义我们应该用一元酸根A-的浓度除以1mol/l剩上100%，这样的计算才是正确的电离度的值；所以电离度值应该略小于1。这就说明题目的命题是错误的。