黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体],可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.1．若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发）,得到1.56g残渣,则该黄铁矿的纯度为________________.2.煅烧70t黄铁矿（含硫35%,杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵.若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________
问题描述：
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧
[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体],可发生下列反应：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.
1．若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发）,得到1.56g残渣,则该黄铁矿的纯度为________________.
2.煅烧70t黄铁矿（含硫35%,杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵.若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________
答
1. 设FeS2的纯度为x,则 2FeS2------->Fe2O3 240g 160g 2.00g x 1.56g-2.00g X (1-x) x=0.8982. 设制硫酸铵时的利用率为y,则 S----------------------->H2SO4---->(NH4...