NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O 配平
问题描述：
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O 配平
1、被还原的氧化剂多少mol
2、NaNO2转化为N2用A、NaCl B、NH4Cl C、H2O2 D、浓H2SO4
并写出方程式
答
先配平起,用得失电子守恒来配,应为2、4、2、1、2、2
因为nano2中的N元素的化合价为＋3,NO中的N元素为＋2,所有根据“得低还”可知N元素被还原,还原为2mol
还有一题自己想想看.