初中化学铁生锈的问题
问题描述：
初中化学铁生锈的问题
首先,第一个问题,电解质（盐）在铁锈的反应过程中并不参与,那它为什么能使铁生锈的速度加快,其中的原理是什么?铁与氧气在高温的情况下也可以生成氧化铁,那它不是铁锈?那为什么铁生锈还需要水的参与,听说铁生锈中有一个复杂的化学式,是什么.请详细讲讲.它这个复杂的化学反应最后怎么又生成Fe2O3-xH2O的.这个xH2O是什么意思?他在铁锈中作一个什么成分,为什么铁锈生成物有xH2O但是说铁锈的主要成分却只是F2O3.请高人详细讲讲,不胜感激.
答
初中生要懂这个吗?这涉及高中电化学原理
首先你的前提就是错误的
对于纯铁而言,即使有电解质也很难发生反应
你所说的不过是碳铁合金（钢或生铁）
此时铁会作为负极失去电子生成二价铁
杂质碳会作为正极得两个电子并使水与得到的电子反应生成氢氧根
此时Fe2++2OH-=Fe(OH)2
而氢氧化亚铁不稳定即被氧气氧化为氢氧化铁
氢氧化铁又发生复杂的脱水反应生成了氧化铁
而为什么铁锈生成物有xH2O但是说铁锈的主要成分却只是Fe2O3
是因为水分子的作用仅是形成水笼包裹三氧化二铁,在铁锈参与的化学反应中水会自动脱去,并不参加反应
所以说主要成分为三氧化二铁