硫化亚铜和硝酸的配平..Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O 哪位仁兄知道,麻烦把思路讲一下.
问题描述：
硫化亚铜和硝酸的配平..
Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O
哪位仁兄知道,麻烦把思路讲一下.
答
1 Cu2S + 14 HNO3---2 Cu(NO3)2 + 1 H2SO4 + 10 NO2 + 6 H2O
S从-2价到+6价，升高8
Cu从+1到+2，升高1，共2，
把Cu和S夹在一起，总共升高10
N化合价降低，从+5到+4，降低1
NO2系数是10
Cu2S系数是1
HNO3系数是10
再根据原子数守恒，填写其它物质系数。
答
Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O
运用得失电子守恒来写就OK了
先弄清楚
得电子：N
失电子：Cu、S,而且Cu：S=2：1
Cu:+1到+2,失去1e
S：-2到+6,失去8e
N：+5到+4,得到1e
设Cu有2n个,S有n个
参加反应的N有m个
得失守恒
2n+8n=m 10n=m
设n=1,m=10
代入原来的不等式（注意：把10带到NO2那里去,别弄错了）
然后其他的用观察法去配平就OK了
OK~