一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克乙组同学取该磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克,请你根据乙组同学的实验数据,计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.为什么16g样品中含氧元素的质量 = 16g – 12.8g = 3.2g?我认为有可能是co耗尽 12.8g固体内有fe和fe304 但不知道每个质量再用方程求出fe3o4质量 求出质量分数啊请详解 谢~错了是化学
问题描述：
一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克
乙组同学取该磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克,请你根据乙组同学的实验数据,计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.
为什么16g样品中含氧元素的质量 = 16g – 12.8g = 3.2g?
我认为有可能是co耗尽 12.8g固体内有fe和fe304 但不知道每个质量
再用方程求出fe3o4质量 求出质量分数啊
请详解 谢~
错了是化学
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