用含杂质20%的氧化铁（Fe2O3）与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁（杂质不含铁）,若得到36吨铁,①需这种氧化铁样品多少吨?②消耗焦炭共多少吨?③氧化铁样品中铁的质量分数是多少?

分子量：Fe2O3---160 Fe---56

①得带Fe 36t,所以需要纯净的Fe2O3 36吨÷112/160=51.43t
因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品 51.43÷80%=64.29t

② 2Fe2O3 + 3C==高温==4Fe + 3CO2 设,需要消耗含碳90%的焦炭 X吨
3×12 4×56
90%X 36
======>X=6.43
既,需要焦炭6.43t

③氧化铁中含铁=36÷64.29×100%=56.00%

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