用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）A. 电解液质量增加x gB. 阴极质量增加x gC. 阴极质量增加a g，a＞xD. 阴极质量增加b g，b＜x
问题描述：
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）
A. 电解液质量增加x g
B. 阴极质量增加x g
C. 阴极质量增加a g，a＞x
D. 阴极质量增加b g，b＜x
答
电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电...
答案解析：用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移分析阴极增加小于xg；
考试点：电解原理．
知识点：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．