铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
问题描述：
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
答
此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.
（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.
设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98 ：x =2：0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g /100g ×100%=9.8%
（2）亦可以用化学式求氢气的质量就是H2SO4中H元素的质量,H2SO4的质量为y：
0.2=y×2/98×100%,y=9.8g
H2SO4%= 9.8/100×100% =9.8%.
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.